sphm.net
当前位置:首页 >> 0.2M盐酸 >>

0.2M盐酸

盐酸是氢氯酸的俗称,是氯化氢(HCl)气体的水溶液,为无色透明的一元强酸。盐酸具有极强的挥发性,因此打开盛有浓盐酸的容器后能在其上方看到白雾,实际为氯化氢挥发后与空气中的水蒸气结合产生的盐酸小液滴。 盐酸为非基准物质,所以不能直接...

0.2mol/L 0.2摩尔每升

无水碳酸钠的摩尔质量大约为106g/mol,所以0.3g对应0.00283mol的碳酸钠。如果选择了甲基橙作为指示剂,那么滴定终点时碳酸钠全部转变为CO2,所以消耗了2倍的HCl,即0.00566mol。消耗28.3mL的0.2M盐酸。 另外实际实验中一般是用无水碳酸钠标定盐...

主要仪器:集气瓶,烧杯 ,玻璃棒,量筒,1000ml容量瓶,胶头滴管。 配置1000ml0.2mol/L的盐酸溶液. 1.计算:C=n/V n=CV=0.2*1=0.2(mol) 标准状态下,HCl的体积V=nVm=0.2*22.4=4.48L 2.量取:有集气瓶准确量取4.48LHCl气体。 3.溶解:将4.48L的H...

M指物质的量浓度,mol/L, 0.5M=0.5mol/L

A.0.2 mol?L-1的盐酸中H+浓度为0.2mol/L;B.0.2 mol?L-1的盐酸中H+浓度为0.2mol/L;C.0.25mol/L的硫酸H+浓度为0.5mol/L;D.铝在浓硫酸中发生钝化反应而不能生成氢气;故A、B、C三者中C中氢离子浓度最大,三者比较C的反应速率最大,故选C.

如果是总质量m,而且只加水的情况下 那么就是m×0.36=(m+水)×0.2 m+水=1.8m 水=0.8m 要加0.8m的水

采用浓盐酸稀释法。市售浓盐酸的浓度是12mol/L,要稀释到4mol/L,只需取1体积浓盐酸,加上2体积水,(浓度就变成原来的三分之一4mol/L,)混合均匀就可以了。 溶液的配置: 1.计算:n=m/M , c=n/v ,p=m/v 例:实验室用密度为1.18g/mL,质量分数...

A、Na2S2O3溶液中加入稀盐酸,发生氧化还原反应,其离子反应为S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O,故A错误;B、100mL 0.1mol/L FeI2溶液与标况下0.224L Cl2反应,由电子守恒可知,先氧化碘离子,离子反应为2I-+Cl2═I2+2Cl-,故B错误;C、磁性氧化铁溶于稀...

(1)HCl、CH3COOH都是一元酸,但HCl是强酸,醋酸是弱酸,HCl完全电离,醋酸只能部分电离,所以相同浓度的盐酸和醋酸稀释相同倍数后盐酸中[H+]高于醋酸中[H+],所以M<N;体积、浓度相同的盐酸和醋酸的物质的量相同,中和反应时消耗的NaOH的物质...

网站首页 | 网站地图
All rights reserved Powered by www.sphm.net
copyright ©right 2010-2021。
内容来自网络,如有侵犯请联系客服。zhit325@qq.com