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0.2M盐酸

盐酸是氢氯酸的俗称,是氯化氢(HCl)气体的水溶液,为无色透明的一元强酸。盐酸具有极强的挥发性,因此打开盛有浓盐酸的容器后能在其上方看到白雾,实际为氯化氢挥发后与空气中的水蒸气结合产生的盐酸小液滴。 盐酸为非基准物质,所以不能直接...

0.2mol/L 0.2摩尔每升

A.0.2 mol?L-1的盐酸中H+浓度为0.2mol/L;B.0.2 mol?L-1的盐酸中H+浓度为0.2mol/L;C.0.25mol/L的硫酸H+浓度为0.5mol/L;D.铝在浓硫酸中发生钝化反应而不能生成氢气;故A、B、C三者中C中氢离子浓度最大,三者比较C的反应速率最大,故选C.

采用浓盐酸稀释法。市售浓盐酸的浓度是12mol/L,要稀释到4mol/L,只需取1体积浓盐酸,加上2体积水,(浓度就变成原来的三分之一4mol/L,)混合均匀就可以了。 溶液的配置: 1.计算:n=m/M , c=n/v ,p=m/v 例:实验室用密度为1.18g/mL,质量分数...

如果是总质量m,而且只加水的情况下 那么就是m×0.36=(m+水)×0.2 m+水=1.8m 水=0.8m 要加0.8m的水

M指物质的量浓度,mol/L, 0.5M=0.5mol/L

(1)HCl、CH3COOH都是一元酸,但HCl是强酸,醋酸是弱酸,HCl完全电离,醋酸只能部分电离,所以相同浓度的盐酸和醋酸稀释相同倍数后盐酸中[H+]高于醋酸中[H+],所以M<N;体积、浓度相同的盐酸和醋酸的物质的量相同,中和反应时消耗的NaOH的物质...

ph=6说明c(H)是c(OH)的十倍,还要算上反应生成的水。就给你这么多提示。

A、Na2S2O3溶液中加入稀盐酸,发生氧化还原反应,其离子反应为S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O,故A错误;B、100mL 0.1mol/L FeI2溶液与标况下0.224L Cl2反应,由电子守恒可知,先氧化碘离子,离子反应为2I-+Cl2═I2+2Cl-,故B错误;C、磁性氧化铁溶于稀...

在氧化还原反应中得失电子数相等,所以反应过程中锰元素得到的电子数等于O元素、Cl元素失去的电子数,所以0.2mol×(7-2)=4amol+2bmol,1=4a+2b,2a+b=0.5,a+b=m=0.5-a,当高锰酸钾不分解生成氧气时,a=0,当高锰酸钾完全分解生成氧气时,生成...

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