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0.2M盐酸

盐酸是氢氯酸的俗称,是氯化氢(HCl)气体的水溶液,为无色透明的一元强酸。盐酸具有极强的挥发性,因此打开盛有浓盐酸的容器后能在其上方看到白雾,实际为氯化氢挥发后与空气中的水蒸气结合产生的盐酸小液滴。 盐酸为非基准物质,所以不能直接...

0.2mol/L 0.2摩尔每升

无水碳酸钠的摩尔质量大约为106g/mol,所以0.3g对应0.00283mol的碳酸钠。如果选择了甲基橙作为指示剂,那么滴定终点时碳酸钠全部转变为CO2,所以消耗了2倍的HCl,即0.00566mol。消耗28.3mL的0.2M盐酸。 另外实际实验中一般是用无水碳酸钠标定盐...

主要仪器:集气瓶,烧杯 ,玻璃棒,量筒,1000ml容量瓶,胶头滴管。 配置1000ml0.2mol/L的盐酸溶液. 1.计算:C=n/V n=CV=0.2*1=0.2(mol) 标准状态下,HCl的体积V=nVm=0.2*22.4=4.48L 2.量取:有集气瓶准确量取4.48LHCl气体。 3.溶解:将4.48L的H...

M指物质的量浓度,mol/L, 0.5M=0.5mol/L

(1)HCl、CH3COOH都是一元酸,但HCl是强酸,醋酸是弱酸,HCl完全电离,醋酸只能部分电离,所以相同浓度的盐酸和醋酸稀释相同倍数后盐酸中[H+]高于醋酸中[H+],所以M<N;体积、浓度相同的盐酸和醋酸的物质的量相同,中和反应时消耗的NaOH的物质...

A、Na2S2O3溶液中加入稀盐酸,发生氧化还原反应,其离子反应为S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O,故A错误;B、100mL 0.1mol/L FeI2溶液与标况下0.224L Cl2反应,由电子守恒可知,先氧化碘离子,离子反应为2I-+Cl2═I2+2Cl-,故B错误;C、磁性氧化铁溶于稀...

已知:硼砂(Na2B4O7.10H2O)摩尔质量M=381.42g/mol m=0.8714g V=21.12ml 1)计算盐酸溶液的浓度: 假设盐酸溶液的浓度是C(HC1) 滴定反应: Na2B4O7 + 2HC1 + 5H2O = 2NaC1 + 4H3BO3 1 2 m/M C(HC1)*V/1000 m/M=(1/2)*C(HC1)*V/1000 0.8714/381....

(1)pH=2的盐酸和pH=5的硫酸等体积混合后,设体积均为VL,则n(H+)=VL×10-2mol/L+VL×10-5mol/L=10-2Vmol,则混合溶液中c(H+)=10?2Vmol2VL=5×10-3mol/L,所以pH=-lg5×10-3=2.3,故答案为:2.3;(2)设NaOH溶液和盐酸酸溶液的体积分别为XL、Y...

总的思路是C标准*V标准=C待测*V待测 等式左边就是消耗的碳酸钠的物质的量,n=m/M 此处没说 称取的无水碳酸钠质量m, 所以算不出来的!

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