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0.2M盐酸

盐酸是氢氯酸的俗称,是氯化氢(HCl)气体的水溶液,为无色透明的一元强酸。盐酸具有极强的挥发性,因此打开盛有浓盐酸的容器后能在其上方看到白雾,实际为氯化氢挥发后与空气中的水蒸气结合产生的盐酸小液滴。 盐酸为非基准物质,所以不能直接...

无水碳酸钠的摩尔质量大约为106g/mol,所以0.3g对应0.00283mol的碳酸钠。如果选择了甲基橙作为指示剂,那么滴定终点时碳酸钠全部转变为CO2,所以消耗了2倍的HCl,即0.00566mol。消耗28.3mL的0.2M盐酸。 另外实际实验中一般是用无水碳酸钠标定盐...

假设你要配体积是V,你用的盐酸浓度是C(质量百分浓度) 则你需要称量质量是m的盐酸,用体积V的容量瓶定容就行了 其中V,C是已知的。 质量m=7.3V/C

主要仪器:集气瓶,烧杯 ,玻璃棒,量筒,1000ml容量瓶,胶头滴管。 配置1000ml0.2mol/L的盐酸溶液. 1.计算:C=n/V n=CV=0.2*1=0.2(mol) 标准状态下,HCl的体积V=nVm=0.2*22.4=4.48L 2.量取:有集气瓶准确量取4.48LHCl气体。 3.溶解:将4.48L的H...

(1)HCl、CH3COOH都是一元酸,但HCl是强酸,醋酸是弱酸,HCl完全电离,醋酸只能部分电离,所以相同浓度的盐酸和醋酸稀释相同倍数后盐酸中[H+]高于醋酸中[H+],所以M<N;体积、浓度相同的盐酸和醋酸的物质的量相同,中和反应时消耗的NaOH的物质...

M指物质的量浓度,mol/L, 0.5M=0.5mol/L

A.0.2 mol?L-1的盐酸中H+浓度为0.2mol/L;B.0.2 mol?L-1的盐酸中H+浓度为0.2mol/L;C.0.25mol/L的硫酸H+浓度为0.5mol/L;D.铝在浓硫酸中发生钝化反应而不能生成氢气;故A、B、C三者中C中氢离子浓度最大,三者比较C的反应速率最大,故选C.

在氧化还原反应中得失电子数相等,所以反应过程中锰元素得到的电子数等于O元素、Cl元素失去的电子数,所以0.2mol×(7-2)=4amol+2bmol,1=4a+2b,2a+b=0.5,a+b=m=0.5-a,当高锰酸钾不分解生成氧气时,a=0,当高锰酸钾完全分解生成氧气时,生成...

A、Na2S2O3溶液中加入稀盐酸,发生氧化还原反应,其离子反应为S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O,故A错误;B、100mL 0.1mol/L FeI2溶液与标况下0.224L Cl2反应,由电子守恒可知,先氧化碘离子,离子反应为2I-+Cl2═I2+2Cl-,故B错误;C、磁性氧化铁溶于稀...

设需要浓盐酸Vml。注:37.5%通常为质量比,也就是说100g浓盐酸中含有37.5g纯盐酸;盐酸的分子量M=36.46.是需要您记住的。 解题思路:需要找等量关系。通常稀释前与稀释后的溶液,浓度不同,但是所含纯物质的质量是相同的。 稀释前:体积Vml,质...

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